家境贫寒的少年1766年9月的一天，约翰·道尔顿诞生在英国农村一个贫苦的家庭里。父亲是个手工纺织工，靠微薄的收入来养活6个孩子，生活十分困难。年幼的道尔顿，只在当地教会办的小学里读了几年书，就被迫辍学了。老师们对道尔顿的辍学都很惋惜，因为他那好学深思的优点深得老师们的称赞。他的数学老师弗莱彻先生说：“在教会的孩子们当中，思想最成熟的就是约翰。”正是由于这位老师的推荐，年仅12岁的道尔顿，便当上了乡村小学的教师。
那时的道尔顿，边教书，边干农活，边学习各种知识。当地一位有学问的教徒鲁滨逊，经常利用业余时间，教他数学、物理等知识，还送他一个自制的气压计。从此，他对自然科学便产生了浓厚的兴趣。
但是，家庭的贫困使道尔顿难以安心工作和学习。他的父母从早到晚不停地在织布机前干活，挣来的钱还是维持不了这个八口之家的温饱。他做教师的收入也很少，没能给父母减轻多少负担。可怜的妹妹和弟弟，由于体弱多病，相续死去。看到这情景，他决定外出谋生，找个挣钱多一些的工作，以减轻父母的沉重负担。
1781年，15岁的道尔顿便来到他表兄办的一所城市学校，做了初级中学的教员。收入增加了，家庭困境也有所好转。在这里，他安下心来自学了拉丁文、希腊文、法文和高等数学、自然哲学、文学等大学课程，还有幸结识了一位盲人学者约翰·豪夫。
豪夫是因幼年患天花而双目失明的。他有过人的毅力和才智，掌握多种外语，精通天文学、数学、化学和医学，还具有令人惊奇的触觉和嗅觉，能靠嗅觉将远处的植物分辨出来。
道尔顿十分敬佩这位盲人学者，经常去拜访、求教。豪夫不仅教他掌握了许多新的科学知识，还教会他如何做实验，如何搜集动植物标本，如何做气象观测记录等许多实际本领。正是在这位学识渊博而又待人热情的盲人学者的指导下，道尔顿才迈出了对自然界进行科学研究的第一步。
气象学家
在科学研究上，道尔顿最初感兴趣的不是化学，也不是动植物，而是气象。从1787年起，他就每天观测气象，并认真做观测记录。当时他所用的仪器，主要是自己制造的，还有家乡的鲁滨逊先生赠送的气压计。他常常背起这些仪器外出观测，收集有关大气的压力、湿度、温度以及风力、降水量等多方面的数据资料。他还在自己校园里安装了雨量计。
而对自己苦心收集的气象资料，他认真进行研究、分析并从中探索气候变化的原因和规律。
1793年，他的第一部学术著作《气象观测论文集》发表了。在这本书里，他总结了几年来自己观测的结果；介绍了气压计、温度计、湿度计及其他一些仪器的装置；对于云的形成、水的蒸发、降水量的分布等，也进行了科学的分析。在当时气象学还很薄弱的情况下，这部专著的发表，受到科学界的极大重视。由此，27岁的中学教师道尔顿，成了知名人士。当年，就受到曼彻斯特一个学院的聘请，担任了数学和自然科学的讲师。
道尔顿告别了工作12年的中学和导师豪夫，来到了曼彻斯特这个文化发达的城市。这里有藏书丰富的图书馆，可以看到许多新书刊，学到许多新知识；这里有各种学会和学术社团，可以进行学术交流，发表学术讲演；这里还住着许多著名科学家和学者，可以登门拜访、求教和讨论问题。这里对从事科学研究的人来说，的确是一个大有作为的广阔天地。
道尔顿在学院的教学工作负担很重，但他依然坚持自学、坚持气象观测、坚持科学研究。他每天起得很早，睡得很晚。正像他给朋友的一封信中写的那样，为了科学总是“黎明即起，午夜方眠”。
在科学领域中，任何一项成果的取得，都必须付出巨大的努力。这不仅要有足够的时间和精力，要有刻苦钻研的精神，要有知识的积累和不断更新，还必须具备搞自然科学研究的实验条件。但是，道尔顿所在的学院，实验条件缺乏，教学又占用了他过多的时间，对他开展科学研究工作，十分不利。他感到这样继续下去，虽也能多少搞一点研究，但要取得像样的成果，是不大可能的。摆在道尔顿面前的这个难题如何解决呢？倘若辞去学院的工作，专搞科学研究，那么，生活和研究的费用从哪里来？如果辞职后，大部分时间搞研究，而用少量时间做私人教师以保证起码的经济收入，问题不就可以解决了吗！他只能这样抉择了。
1799年，道尔顿辞去了学院的工作，做了私人授课教师。他向一位牧师租了几间房，布置了实验室和居室。每天他仅用两个小时去授课，其余时间几乎都是在实验室里度过的。在这里，他过着简朴的生活，坚持科学研究达25年之久。他一生中最重要的一些成就，都是在这里取得的。
分压定律
道尔顿在辞去学院工作两年后，就发表了有关大气的组成和性质的论文。他论证了大气都是由氧气、氮气、二氧化碳和水蒸气4种主要物质所组成，并阐明了气体受热膨胀等方面的性质。继而他又研究了混合气形成的原因，发表了《弹性流体彼此相互扩散的趋势》的论文，指出气体混合物的形成，是由于气体都具有均匀扩散的性质。
道尔顿对于气体的这些研究成果，虽不属于气象学的范围，但跟他的气象观测密切相关。这正如他自己说的：“由于长期做气象记录，就注意思考大气的组成和性质。使我感到奇怪的是，为什么由多种气体混合而成的大气或其他混合气，竟能在外观上形成一种均匀体呢？”
正是基于这种思考，道尔顿才由研究气象开始，进而对气体的性质做了多方面的研究。
随着对气体性质的研究逐步深入，他对气体的压力认真思考起来。他认为，要说明气体的特性，还有一个很重要的方面，就是它的压力。混合气体是由多种气体混合而成的，混合气体中各种不同气体的压力如何呢？它跟混合气的总压力又有什么关系呢？要弄清这样的问题，就必须进行实验。
道尔顿选择了两种互不发生化学反应的气体。在两个体积相同的容器中，分别盛有这两种不同的气体。先测出它们各自的压力。再将一个容器里的气体，引入另一个容器中，使两种气体在同一容器中混合。这时测得混合气的总压力，恰好就等于这两种气体单独占有该容器时的压力之和。如果把混合气中每一种气体的压力称做分压，那么，道尔顿根据实验结果得出的结论就是：混合气体的总压力，就等于组成该混合气的各种组分气体的分压之和。这就是1801年道尔顿发现的一个重要定律，即著名的“道尔顿分压定律”。这一定律的发现，对于物理学的发展是一项突出的贡献。
一个伟大的科学家，是从来不会满足于自己已经取得的成就，而总是在事业上不断地探索和追求的。道尔顿认为，自己在气体研究上的成果以及分压定律的发现，仅仅是总结出客观存在的规律，但还没有揭示出产生这些规律的原因是什么。他又陷入了沉思中：混合气体的总压，恰好就等于各组分气体的分压之和，这究竟是为什么？怎样进行科学的解释呢？
原子学说根据道尔顿分压定律，混合气体中某种气体的分压，跟这种气体单独占有该体积时的压力是相等的。这就清楚地表明，某种气体在容器里的存在状态，跟容器里其他气体的存在没有关系。由此，道尔顿想到的就是气体必定具有微粒结构。这就是说，气体都是由极小的微粒构成的，不同的气体具有不同的微粒。当两种气体混合时，一种气体的微粒，均匀地分布在另一种气体的微粒之间。因此，这种气体的微粒所表现出来的性质，跟另一种气体的微粒无关。
物质具有微粒结构的观点，并非道尔顿的发明。早在两千多年以前，古希腊的哲学家德谟克里特（公元前460～前370年），就提出物质都是由一些坚硬的、不可再分割的微粒构成的，并把这种微粒称做“原子”（希腊文的原意就是“不可再分割”的意思）。这种古代原子论，是靠观察推测而得出的结论。在当时，并未被科学实验所证实，只是一种哲学观点。后来，到了17世纪后期，也有些科学家提出过物质具有微粒结构的说法，但都不能科学地解释化学现象而未得到公认。
道尔顿也把物质的微粒称做原子，但他的原子学说，跟以往的原子论是不同的。正如他自己所说：“在我之前的各种关于微粒的学说，其共同点在于都认为，构成物质的微粒（即原子）是一些大小相同、一模一样的小球。而我认为，同一元素的原子是相同的，不同元素的原子则是不同的”。
1803年10月的一天，道尔顿在曼彻斯特文学哲学学会上，宣读了自己的论文。他的化学原子学说的要点就是：一切物质都是由原子这种不可再分的微粒构成的；单质由简单原子所构成，化合物由“复杂原子”（即现在说的分子）所构成；不同元素的原子其性质、大小特别是重量即原子量，是不同的。在这里他第一个提出了原子量的概念，并把它看做是区分不同原子的最重要的特征。
在今天看来，道尔顿的原子学说，确有一些不完善之处。他没能把原子和分子这两种不同的微粒加以区分，他说原子是不可再分的，也是不正确的。但是，在当时这一学说的建立，结束了多年来人们对原子认识的混乱状态，在化学发展史上，是又一个重要的里程碑。恩格斯评价说：化学的新时代，就开始于道尔顿的原子学说。
道尔顿原子学说的提出和原子量概念的建立，就像一把钥匙，打开了研究化学定量关系的大门。论文一发表，就立刻震动了英国科学界。许多地方都纷纷邀请他去做学术讲演，但他没有一一答应。他只接受了伦敦皇家学会的邀请，在那里做了“关于原子的相对重量”的讲演。这一课题，引起了化学家们的极大兴趣。人们不再认为原子都是一模一样的小球了，不同原子具有不同的原子量，这就需要一一测定出来。于是，测定原子量，便做为当时一项热门工作，在世界化学界迅速展开了。
世界上最早的原子量表
在测定原子量的工作中，走在最前面的，不是别人，正是道尔顿自己。他在1803年宣读的论文中，就附有一张原子量表。这是世界上最早的原子量表。在这张表里，他列出了6种“简单原子”和15种“复杂原子”的原子量。如果你仔细看看这6种“简单原子”的原子量的话，就会发现，跟现代化学课本上的原子量相比，除氢以外其他原子量都是错误的。也许你会感到奇怪，创立原子量概念的人怎么不能准确测出原子量呢？这除了跟当时的测定技术条件有关外，还跟道尔顿原子学说本身的缺点有关。
大家知道，原子是一种极小的微粒。如果把一亿个氢原子一个接一个地排成队，也只有一厘米那么长。6023000000000000亿个氢原子的质量也只有一克。原子如此之小，如此之轻，不用说是在道尔顿的时代，即使是在科技发达的今天，也无法称量。所谓原子量，并非某个原子的实际质量，而是将某种原子的质量定为一个整数并当作基准，然后，将其他原子的质量与之相比，而得出的相对质量。如果把甲原子的质量定为1，乙原子的质量若为甲原子的2倍，那么，乙原子的质量就是2。道尔顿当时就是选定最轻的氢原子质量为1作基准的。
在选定氢原子量为1作基准后，其他原子的质量是氢原子的多少倍怎样确定呢？这也是个难题。道尔顿解决这个难题的办法是什么呢？他想到当时许多物质的重量组成，已被化学家们测定出来。例如，由氢原子和氧原子组成的水，其中氢与氧的重量比，拉瓦锡已经测定出来。
如果知道了水和氢与氧的重量比，再知道它们的原子个数比，那么，氧的原子量就可确定了。
但是，道尔顿所确定的氧原子量是不正确的。其错误来自两个方面。客观方面是当时测定技术落后，拉瓦锡测出的水中氢与氧的重量比是1∶5.5（应是1∶8）。主观方面是道尔顿又武断地假设了水中氢原子与氧原子的个数比是1∶1（应是2∶1）。这样，因为氢原子量已规定为1，那么，氧原子量就是5.5了。按照类似方法，又定出了其他一些“简单原子”和“复杂原子”的原子量。这就是世界上第一张原子量表的由来。
为了减少因测定技术造成的误差，1807年道尔顿又亲自进行实验测定物质的重量组成，纠正了一些测定的错误。但是，他对自己的有关原子个数比的假设，却没有重新考虑。因而他在1808年发表的原子量表，仍然充满了错误。
道尔顿原子量出现错误的根本原因，就在于他在缺少实验事实为根据的情况下，错误地确定了“复杂原子”（如水）中的原子个数比。这个错误不久便被人发现并提出了纠正意见。
对道尔顿的原子个数比给予纠正的是年轻的意大利物理学家和化学家阿佛加德罗（Amldlo Avogadro，1776年～1856年）。他是从盖吕萨克的气体反应体积定律中得到启发，而提出自己的观点的。
1805年，盖吕萨克就做了这样的实验：用100体积的氧气，跟氢气充分反应生成水蒸气时，所消耗的氢气为199.89体积，即约200体积。这说明，化合成水的氢气与氧气的体积比约为2∶1。他认为，在相同温度、相同压力的条件下，相同体积中所包含的原子数目应该相同。
既然氢气和氧气化合成水的体积比是2∶1，那么，水中氢原子与氧原子的个数比也应是2∶1。
这样看来，原子个数比的难题，不就完全解决了吗？事情并不这么简单。因为，按照道尔顿的原子学说，物质都是由原子所组成。单质是由单个原子所组成，化合物是由不同原子形成的“复杂原子”所组成。如果水中氢与氧的原子个数比是2∶1的话，那么，就是2个氢原子与1个氧原子化合生成1个水原子（“复杂原子”）。这个过程如果用现代元素符号（H代表氢，O代表氧）表示的话，就是：
2H+OH2O原子个数比：211根据盖吕萨克提出的规律，原子个数比就应该等于气体体积之比，即氢气、氧气与生成的水蒸气体积比，也应是2∶1∶1。但实验结果却是2∶1∶2。水蒸气的体积比理论推算增大了一倍。
这个矛盾如何解决呢？是阿佛加德罗于1811年提出了“分子”的概念，使问题迎刃而解。他认为，一切物质都是由分子组成的，分子则是由原子组成的。单质分子由同种原子组成（如氢气分子由2个氢原子组成，分子式为H2；氧气分子由2个氧原子组成，分子式为O2），化合物分子则由不同原子组成（如水分子由2个氢原子和1个氧原子所组成，分子式为H2O）。他还提出，在相同温度、相同压力下，相同体积的任何气体所包含的分子数是相同的。据此，氢气与氧气化合生成水蒸气的化学反应就是：
2H2+O22H2O
分子个数比：212
气体体积比：212
