【教学目标】
一、知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
二、能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
三、情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
【教学建议】
一、教材分析
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
二、教法建议
1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。
新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。
教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。
2．本节引入方法
（1）计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。
物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）
Fe6.02×102356 7.8
Al6.02×1023272.7
Pb6.02×102320711.3
H2O6.02×1023181（4℃）
H2SO46.02×1023981.83
（1）实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
物质因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态√√
气态√√
讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大1700倍？
6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol。
【教学设计示例】
（第二节）气体摩尔体积
一、知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
二、能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
三、情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、教学过程
复习提问：1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
引入新课：前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积。上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
板书：一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
提问：已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：V=mρ
投影：计算1mol几种固、液态物质的体积，填表：物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）
Fe6.02×1023567.8
Al6.02×1023272.7
Pb6.02×102320711.3
H2O6.02×1023181（4℃）
H2SO46.02×1023981.83
学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3。
学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L。
板书：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
强调：①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L展示：22.4L体积的实物模型
设疑：在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？
板书：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm=Vn单位：L/mol
提问：气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？
强调：22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
设问：为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
讨论：决定物质体积的主要因素
微机显示：影响物质体积的因素
提问：1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？
2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。
指出：在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：V1V2=N1N2=n1n2，还可推导出ρ1ρ2=M1M2。
练习：（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1.1mol任何气体的体积都是22.4L。
2.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol。
3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。
5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。
6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。
（答案：正确的是5.6.）
