【教学目标】
一、知识目标
1.揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2.加深对概念的理解和化学反应规律的认识。
二、能力目标
培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
三、情感目标
通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风。
【教学建议】
一、教材分析
有关化学方程式的计算是从量的方面研究化学反应规律的。初中化学主要是运用化学方程式进行有关质量的计算，而这一节将进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。这部分内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用，同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
这一节的内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的难点。为了降低难度，逐步培养学生综合运用知识和技能的能力，本节所安排的三个例题，都分成两问，适当分解综合性；而且三个例题在概念上的综合性是逐步增加的。
【例题一】
是学生初次接触这类计算，安排了一个直接将物质的量应用于化学方程式的计算，以利于入门。后面两道例题则分别综合了物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量以及质量分数等概念。
教材首先简单说明在化学方程式中，化学计量数与各反应物、生成物的物质的量之间的关系，接着以3个例题，将这种关系及物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量之间的换算综合应用于化学方程式的计算中。
二、教学建议
1.首先建议复习有关概念，强化以物质的量为核心的知识网络。
2.利用已有知识，推导出物质的量应用于化学方程式计算的根据，自然得出结论：计量系数之比等于各物质的物质的量之比。
3.利用好教材中的例题，培养学生运用知识的能力和综合计算的能力。特别是解题步骤要明确，养成良好的学习习惯和思维方法。
4.应该注意安排一定的练习题，培养计算技能，但是不宜过难。
【教学设计示例】
（第三节）物质的量应用于化学方程式的计算（第一课时）
一、知识目标
揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
二、能力目标
培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
三、情感目标
通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风。
四、教学重点、难点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
五、教学过程
引入：在初中化学计算以质量为核心，到了高中是以物质的量为核心。
复习：前面学习的物质的量、物质的质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度等之间的关系。
小结：知识网络图
提出：如何把物质的量应用于化学方程式的计算中呢？化学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（γ）的关系。
师生共同推导：此处可以播放动画“物质的量应用于化学方程式的计算”：2H2＋O2点燃2H2O
化学计量数γ之比2：1：2
微粒个数之比2：1：2
扩大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023
物质的量之比2mol：1mol：2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
对于气体物质参与的反应：
2H2＋O2点燃2HCl
化学计量数γ之比2：1：2
微粒个数之比2：1：2
扩大6.02×1023倍1×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023
物质的量之比1mol：1mol：2mol相同条件下气体体积比
1体积：1体积：2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
（第三节）物质的量应用于化学方程式的计算（第二课时）
一、知识目标
学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
二、能力目标
培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
三、情感目标
通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风。
四、教学重点、难点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
五、教学过程
引入：上一节学习了物质质量、物质的量通过化学方程式进行计算，今天继续学习气体摩尔体积、物质的量浓度等概念应用于化学方程式进行计算。
投影：例题一：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的氯气的体积（标准状况）。
复习：在标准状况下物质的量与气体体积的关系；溶质的物质的量与溶液中溶质的物质的量浓度及其体积的关系。
学生讨论：解题思路
教师给出完整的解题步骤。
投影：例题二：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
学生板演：
教师评价：
小结：计算的基本步骤
（1）根据题意写出配平的化学方程式。
（2）求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
（3）将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。
（4）简明地写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
【典型例题】
例1在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）
A．1.43g·L-1 B．1.90g·L-1
C．2.14g·L-1D．2.38g·L-1
解析：n（CO2）=8.80g44g·mol-1=0.200mol，根据反应的化学方程式：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，CO2全部转化为O2时，n（O2）=0.100mol，其质量为n（O2）=0.100mol×32g·mol-1=3.20g，此气体即使部分转化为其他氧单质（如O3），其气体质量也不变，故ρ=mV=3.20g1.68L=1.90g·L-1，选（B）。
点评：本题审题时要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出ρ（O2）=M（O2）Vm=32g·mol-122 4L·mol-1=1.43g·L-1，而错选（A）。
例2将一块铁片放入500mL，1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）
A．0.9mol·L-1B．0.85mol·L-1
C．0.8mol·L-1D．0.75mol·L-1
命题意图：考查挖掘关系量及缜密思维能力。
解题思路：用方程式挖掘新的关系量，先求反应的CuSO4
CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuΔm1mol56g64g8g
x0.8g
剩余n（Cuso4）=0.5×1-0.1=0.4（mol）
∴cCuso4=0.40.5=0.8（mol.L-1）选C。
例3在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是
A．0.5mol Na和0.5mol MgB．0.1mol Zn和0.1mol AlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3
D．10gCaCO3和10gNa2CO3
命题思路：考查对溶液增重和天平平衡原理的掌握。
解题思路：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。
A．0.5mol Na（11.5g）可制取H20.25mol（0.5g），溶液增重11.5-0.5=11（g）
0.5mol Mg（12g）可制取H2 0.5mol（1g），溶液增重12-1=11（g），所以A可以保持平衡B．0.1mol Zn（6.5g）、0.1mol Al（2.7g）分别制得H2为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡C.MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑Δm（溶液质量增加）
84g44g40g
8.4g4g
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑Δm（溶液质量增加）
84g44g40g
8.4g4g
C可以保持平衡
以此推理D不能平衡，选A、C
例4KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：KClO3＋□HCl（浓）→□KCl＋□ClO2↑＋□Cl2↑＋□□（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号、多选倒扣）
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
