（1）与氧气反应
4Na＋O2=2Na2O4Li＋O2=2Li2O2Na＋O2点燃Na2O2
2K＋O2=K2O2（过氧化钾、淡黄色）
2K＋O2=KO2（超氧化钾）
（2）与Cl2、S反应
2Na＋Cl2点燃2NaCl（白烟）2K＋Cl2=2KCl（剧烈）
2Na＋S点燃Na2S（爆炸）2K＋S=K2S（剧烈爆炸）
2．与水反应
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2
（轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫）
2K＋2H2O=2KOH＋H2（剧烈、轻微爆炸）
3．与酸反应
2Na＋2HCl=2NaCl＋H2（剧烈、发生爆炸）
2K＋2HCl=2KCl＋H2（更剧烈、强烈爆炸）
4．与盐溶液
要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。
Na＋CuSO4＋H2O=Na2SO4＋Cu（OH）2＋H2（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。
6K＋2FeCl3＋6H2O=6KCl＋2Fe（OH）3＋3H2（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。
小结：碱金属元素的性质与原子结构的变化规律随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
（四）焰色反应
1．定义：（见课本第38页第三自然段）
2．作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。
【习题精选】
一、选择题
1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是
A．都是银白色的柔软金属，密度都较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高
2．在做焰色反应实验时，每次都要用某试剂清洗铂丝，该试剂是
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸
3．下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是
A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B．铯与水或酸能剧烈反应，易溶于水
C．碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳
D．硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水
4．在反应中，钾元素失去电子被氧化的是
A．2K＋2H2O=2KOH＋H2
B．2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2C．2KCl通电2K＋Cl2
D．KOH＋HCl=KCl＋H2O
5．物质灼烧时火焰呈紫色，说明一定含有
A．钾原子B．钾离子
C．钾元素D．钾的化合物
6．下列各组中等质量的两种物质分别与足量盐酸作用，在相同状态下产生的二氧化碳质量相等的是
A．NaHCO3和KHCO3B．CaCO3和KHCO3
C．NaHCO3和K2CO3D．CaCO3和Na2CO3
7．钾与钠相比，下列叙述不正确的是
A．氧化性K＋＞Na＋B．金属活动性K＞NaC．离子半径K＋＞Na＋
D．原子吸引电子的能力K＞Na
8．有一无色晶体，放在无色火焰上灼烧呈现黄色火焰，该晶体的水溶液遇Ca（NO3）2产生白色沉淀，取该沉淀能跟浓H2SO4共热产生气体，该气体溶于水形成的溶液可用于刻划玻璃，该晶体是
A．Na2CO3B．NaF
C．NaNO3D．K2SO4
9．下列叙述不正确的是
A．随着电子层数增多，碱金属原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，则它们的离子氧化性也强C．随着碱金属原子半径的增大，单质的熔、沸点升高D．碱金属原子易失去电子，呈现＋1价
10．两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生。这两种盐可能是（）
A．Na2CO3、NaHCO3
B．NaHCO3、NaHSO4
C．NaHCO3、NaCl D．Na2CO3、NaHSO3
答案：
1．A、C
2．D（A、B含钠，干扰焰色反应，硫酸难挥发。）
3．C（碱金属的碳酸正盐都很稳定，酒精灯的温度不能使其分解。）
4．A（化合价升高失电子，被氧化。）
5．C（焰色反应的颜色只取决于所含元素种类，而与该元素存在的形态无关，即无论是游离态还是化合态。）
6．B（质量相等时，只有摩尔质量也相等时，物质的量才相等，产生的二氧化碳气体体积才相等。）
7．A、D（金属单质越活泼，一般其离子的氧化性越弱。）
8．B（Ca2＋和F-会结合生成难溶于水的CaF2，CaF2与浓H2SO4共热可生成HF，HF的水溶液会腐蚀玻璃。）
9．B、C（碱金属单质原子半径越大，熔沸点越低。）
10．B（HCO-3＋HSO-4=H2O＋CO2＋SO2-4，2NaHCO3△Na2CO3＋CO2＋H2O）
二、填空题
1．a克固体NaHCO3经加热一段时间后变为b克，则（1）有克NaHCO3尚未分解，产生克；（2）b值为时Na2CO3，表示NaHCO3完全分解。
2．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I种物质，它们之间有下述反应关系：根据以上关系写出：
（1）化学式：A；B；H。
（2）化学方程式：H＋CF＋D；D＋IC。
答案：
1．（1）84b-53a31；53（a-b）31（2）53a84
2．A：NaHCO3 B：KClO3 H：Na2O2
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O
三、计算题
某碱金属R及其氧化物R2O的混合物5.4g，与足量的水反应后生成8g碱，判断：（1）此混合物中含有哪种碱金属；
（2）原混合物中R和R2O的质量各是多少克？
答案：
（1）碱金属是钠，（2）Na为2.3g，Na2O为3.1g2R＋H2O=2ROH＋H2R2O＋H2O=2ROH2Rg（2R＋34）g（2R＋16）g（2R＋34）g2R×82R＋348g8×（2R＋16）2R＋348g根据题意有：2R×824＋34＜5.4＜（2R＋16）×82R＋34
即：10.7＜R＜35.3该金属为Na（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2Na2O＋H2O=2NaOH46gx=80gy62g5.4g-x=80g8g-y解方程方式组：x=2.3g5.4g-2.3g=3.1g答：（略）
【典型例题】
例1下面有关碱金属的叙述正确的是
A．碱金属的阳离子随核电荷增加，氧化性渐弱而还原性渐强B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C．随核电荷增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定越大D．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮发生反应分析：A不正确。碱金属的阳离子随核电荷加大，得电子还原为单质的能力会越弱，即氧化性越弱，但不是还原性越强。因为它们不能再失电子做为还原剂，所以没有还原性。
C不正确。因为金属钾例外，其熔点和密度均比钠小。
D不正确。因为碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。
解答：B
点拨：注意有些规律性知识的一般性和特殊性，不应绝对化地去认识某些规律性。
例2有4种固体A、B、C、D，将它们分别加水，均得无色溶液。测得A溶液有强碱性，D溶于水时也得强碱并放出无色气体F。将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色均呈浅紫色；D的焰色为黄色的焰色。A、B、C溶液加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则放出热而无明显现象。气体E与溴水或品红溶液无反应，但遇Ba（OH）2溶液出现白色沉淀。又知反应：①溶液中：A＋BC；②B（固）AE＋H2O＋C；③C＋E溶液B溶液；④E＋A溶液（不足量）B；⑤E＋A溶液（过量）C溶液；⑥D＋EF＋固体。试回答：（1）写出化学式：A，B，C，D，E。
（2）写出离子方程式：反应①，反应③。
分析：由题给信息的焰色反应可知A、B、C是钾的化合物，D是钠的化合物；且较容易判断出D为Na2O2，A为KOH。随之对E为CO2也较易据题意判断得出。将这些初步判断代入反应①～⑥，不仅检验了原判断正确，还由②知B为KHCO3，并在④中得到证实。由②知C为K2CO3也在⑤中得到证实。这些反应由①～⑥依次为：KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O
2KHCO3AK2CO3＋CO2＋H2OK2CO3＋CO2＋H2O2KHCO3
CO2＋KOHKHCO3
CO2＋2KOHK2CO3＋H2O
2CO2＋2Na2O2O2＋2Na2CO3
解答（1）KOH、KHCO3、K2CO3、Na2O2、CO2
（2）①HCO-3＋OH-CO2-3＋H2O②CO2-3＋H2O＋CO22HCO-3
例3钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中，不正确的是
A．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4
B．氢氧化铯是一种强碱
C．铯可以用电解它的熔融氯化物来制取
D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳
分析：同一族元素化学性质相似，可根据我们比较熟悉的钠元素来判断题中的叙述。由于Na2CO3受热不分解，所以Cs2CO3受热也不分解。
答案：D
例4氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠是＋1价，与水反应放出H2，下列叙述正确的是
A．NaH的水溶液显酸性
B．NaH中的氢离子的电子层结构跟He原子相同C．NaH中的氢离子可被还原成H2
D．NaH的电子式为Na∶H
分析：根据题意，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2eONaOH＋H2。
A中由于生成NaOH，溶液应显碱性；C中反应氢离子H-是被氧化生成H2；D中NaH是离子化合物，电子式为Na＋[∶H］-；B中H-由电子式可看出，电子层结构与He相同。
答案：B
