【教学目标】
知识目标
1.掌握稀硫酸和浓硫酸的异同。
2.掌握浓硫酸的性质。
3.了解硫酸的用途。
能力目标
1.培养学生观察实验，分析实验，从而得出结论的能力。
2.培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中的自我保护能力。
情感目标
对学生进行内因与外因、量变到质变、现象与本质、物质的用途与物质的性质等辩证唯物主义观点的教育。
【教学建议】
教材分析
教材主要分成两部分：硫酸和硫酸根离子的检验。与旧教材相比，新教材中把硫酸盐作为选学内容，突出本节的重点内容。
由于学生在初中已经接触过硫酸，学过稀硫酸的性质。因此教材开始以旧知识引入。硫酸是强电解质，复习稀硫酸的性质。然后转而讨论硫酸除了具有酸的通性外还有一些特性。纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸，其中溶质质量分数由大变小的量变，造成溶液中粒子的质的变化。
硫酸既具有酸的通性，又具有一定的特性。稀硫酸主要显示酸性；而浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性。但是不是说只有浓硫酸才具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只是比较弱，体现在氢离子上。
浓硫酸的吸水性和脱水性是不同的两个概念。关于吸水性，学生初三已经学过。因此教材主要介绍了脱水性，并通过实验加以说明。
浓硫酸的氧化性是本节的重点内容，也是一个难点。教材通过实验让学生观察，然后得出结论。根据反应产生的气体能使蓝色石蕊试液变红和能使品红溶液褪色，学生可以很快推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出氢气，此反应属于氧化还原反应。然后再根据稀释后溶液为蓝色，推知此反应生成了硫酸铜。这样学生可以自己完成反应的化学方程式。分析反应前后元素化合价的变化，可以很容易得出浓硫酸具有强氧化性的结论。这样通过学生观察实验，分析实验现象，得出结论的方式获得知识。符合学生的认知规律，很好的结合了学过的知识，而且有进一步的提高。
关于硫酸的用途，教材通过图示的形式简单明了的给出，教师可以让学生结合硫酸的性质讨论归纳出用途。此外教师也可以适当补充我国硫酸工业发展的现状等资料，与生产实际结合起来。
关于硫酸根离子检验这一部分，教材采取复习已有知识、观察实验、记录现象、分析原因、得出结论。
本节安排了硫酸盐的选学内容。
硫酸物理性质的教学建议
可以采取展示实物，让学生自己探索并总结得出物质的物理性质。
这样做，学生精力集中，兴趣盎然，思维积极活跃。这实际上给学生设置了“发现”的情境，即学生通过探索发现了硫酸的物理性质，其印象深刻。
【教学设计方案一】
硫酸（第一课时）
教学过程
引入：硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。
提问：浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质？为什么？
学生经过思考、讨论。得出结论：组成不同、性质可能不同。
设计意图：温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。
总结板书：浓、稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。
一、硫酸
1．溶液的主要成分：
稀硫酸：H2O、H＋、SO2-4
浓硫酸：H2SO4、H2O
点题：本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。
设计意图：从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。
引导：引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。
板书：2．硫酸的物理性质
纯硫酸：无色、油状液体
浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338°C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
讲解：浓硫酸的三大特性。
1．吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。
配合学生实验1（小组合作）：
实验1．吸水性实验：在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。
2．脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。
配合学生实验2
实验2．脱水性实验：在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。
学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。
3．强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属碳，本身被还原为低价硫的化合物或单质。
配合学生实验3
实验3．强氧化性实验：在一支试管中先加入一小块铜片，而后再加入3mL浓硫酸。塞好带导气管的单孔塞，加热。检验并吸收生成的气体。
教师应：
结合学生实验现象的分析，归纳浓硫酸的特性，并板书。
组织学生观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论。
写出反应的化学方程式，分析氧化还原关系。
强调铜与浓硫酸反应是离子反应，但不写离子方程式。
补充浓硫酸和碳反应的化学方程式。
板书：
3．浓硫酸的特性
（1）吸水性：
CuSO4·5H2O浓硫酸CuSO4＋5H2O（2）脱水性：
C11H22O11浓硫酸11C＋11H2O（3）强氧化性：
2H2SO4（浓）＋Cu△CuSO4＋2H2O＋SO2↑2H2SO4（浓）＋C△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑小结：硫酸的物理性质和化学性质
【板书设计】
一、硫酸
1．溶液的主要成分：
稀硫酸：H2O、H＋、SO2-4
浓硫酸：H2SO4、H2O
2．硫酸的物理性质
纯硫酸：无色、油状液体
浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338°C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
3．浓硫酸的特性
（1）吸水性：
CuSO4·5H2O浓硫酸CuSO4＋5H2O（2）脱水性：
C11H22O11浓硫酸11C＋11H2O（3）强氧化性：
2H2SO4（浓）＋Cu△CuSO4＋2H2O＋SO2↑2H2SO4（浓）＋C△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑【教学设计方案二】
硫酸（第二课时）
教学过程
引入：探究活动：讲解“蔗糖葫芦”实验要领，学生分组实验，师生共同讨论探究问题。
探究问题：应用浓硫酸的性质解释你所看到的实验现象，分析“蔗糖葫芦”产生的原因组织、讨论、总结
学生分组实验，教师巡视
组织部分小组汇报实验现象
各组讨论探究问题
组织各组代表分别
汇报讨论结果
教师点评
学生分组实验：
“蔗糖葫芦”实验
实验步骤：
1．取药：分别称取20克蔗糖、量取15毫升浓硫酸。
2．混合药品：将蔗糖放入200毫升烧杯中，滴入几滴水后，用玻璃棒搅拌均匀。然后小心倒入浓硫酸，迅速搅拌至蔗糖变黑，静置玻璃棒。
3．总结实验现象，小组展开讨论，解释所看到的现象，并进一步解释“蔗糖葫芦”产生的原因。
讲解：浓、稀硫酸的性质决定了硫酸具有广泛的用途。利用幻灯片展示硫酸的用途。
板书：4．用途
讲解：下面学习一种实验方法，即硫酸根离子的检验。
板书：二、硫酸根离子的检验
提问：如何检验溶液中是否有硫酸根离子存在呢？
组织学生实验（给出实验步骤）
组织学生分析实验现象及实验步骤
组织学生总结检验方法（学生自愿回答）
板书：SO2-4离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO2-4存在。
学生实验：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液。观察并记录实验现象，再加入少量盐酸或稀硝酸，振荡。继续观察并记录实验现象。分小组汇报实验现象，并讨论硫酸根离子检验的方法。
课堂练习
如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？
组织学生讨论检验方法、并实施。
（如果有可能，可分小组进行实验。）
思考、讨论、回答问题
检验方法之一：
1．分别取少量待测液，滴入几滴稀盐酸，观察。有气泡产生的液体为碳酸钠溶液。
2．另取少量余下三种溶液，滴加氯化钡溶液，观察。有沉淀生成的为硫酸钠溶液。
3．再取余下两种溶液，分别滴入少量硝酸银溶液，有沉淀生成的为氯化钠溶液。无现象的为硝酸钠溶液。
师生小结：硫酸溶液因组成不同使其性质有所不同。稀硫酸溶液中主要成分为H＋、SO2-4，主要表现H＋的性质，具有酸的通性。浓硫酸的主要成分是H2SO4分子，具有浓硫酸的特性。
课后作业
1．网上查询硫酸钙、硫酸钡的组成及用途并记录下来。
2．书后作业138页第三、四题
3．思考题：比较浓、稀硫酸的氧化性。
【板书设计】
4．用途
二、硫酸根离子的检验
SO2-4离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化【典型例题】
例1向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A．等于0.9mol
B．大于0.45mol，0.9mol
C．等于0.45mol
D．小于0.45mol
解析：图片所给出的“18mol/L”的硫酸为浓硫酸（隐含条件）。由方程式Cu＋2H2SO2△CuSO4＋SO2↑＋2H2O知：2mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol。若0.05×18＝0.9mol硫酸都参加反应，被还原的硫酸应为0.45mol。但是题目所给条件下，随着反应的不断进行，硫酸的量会减少，浓度会由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，即0.9mol硫酸不可能完全与铜反应。
答案D
启示：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起之比这一辩证的思维方法。
例2三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO2-4。
方案甲：试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀HCl沉淀不溶解方案乙：试液足量稀HCl无沉淀BaCl2溶液白色沉淀方案丙：试液足量稀HNO3无沉淀Ba（NO3）2溶液白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
解析：从Ag＋、SO2-3的存在对SO2-4检验的干扰来分析。
甲：不严密，因含有Ag＋而不含SO2-4的无色溶液也会出现此方案的现象。
乙：严密，因为只有含SO2-3的无色溶液才会出现此方案的现象。
丙：不严密，因为含SO2-3而不含SO2-4的无色溶液也会出现此方案的现象。
启示：此题设计新颖，要求学生既要掌握SO2-4的鉴别方法，又要有科学的思维方法，注意了思维素质的培养。
例3近日一名大学生先后两次跑到北京动物园，用硫酸兑制的饮料投喂动物，造成五只黑熊受伤，有的熊甚至生命垂危。
1．大学生伤熊事件说明：
①我们当前教育中存在侧重知识的灌输和智力的开发，而缺少思想品德的教育
②我们应加强对青年学生进行社会公德教育和人文教育，使之正确处理人与自然的关系
③教育学生树立正确的价值观，以便最大限度地实现自己的人生价值
④说明我国进行公民道德建设是非常必要的
⑤说明要把学生德育放在首位，知识的传授并不重要
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④
2．浓硫酸对黑熊有伤害是因为
①浓硫酸具有吸水性和脱水性
②浓硫酸具有强腐蚀性
③浓硫酸具有毒性
④浓硫酸遇水能释放大量的热
A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④
解析：该题以最近在社会上引起强烈反响的大学生伤熊事件为背景命题，考查学生对当前的教育方式，人与自然的关系，当前的人生价值判断标准，公民道德建设等问题的认识，体现了考点与热点的结合。这是一道体现学科综合的例题。
答案：1．D2．C
例4（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号
①②③④
装置
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是：→→→。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
参考答案
（1）2H2SO4（浓）＋C△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑（2）④→②→①→③
（3）验证产物气流中有SO2；将产物气流中SO2全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。
（4）无水硫酸铜（或变色硅胶）；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水气，所以②必须在①、③之前。
（5）澄清石灰水（或其他合理答案）；CO2（二氧化碳）。
【习题精选】
一、选择题
1．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸。下列叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应。
B．贮存浓硫酸的容器可敞口，因为浓硫酸难挥发损失。
C．贮存浓硫酸的容器应远离热源。
D．常温下，浓硫酸与氧化铁。氧化铝不反应。
2．某溶液仅含有一种溶质。若在该溶液中加入氯化钡溶液，产生白色程度，再加入稀硝酸仍有白色沉淀，则该溶液中不可能含有的溶质的是
A．AgNO3B．Na2CO3
C．K2SO3D．CuSO4
3．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌。
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性。
4．Ba2＋是对人体有剧毒的物质。而医疗上却用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂（造影），俗称“钡餐”透视。碳酸钡不可能作“钡餐”使用，这是因为
A．硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水。
B．硫酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水。
C．硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐。
D．硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸。
5．证明某溶液中是否存在SO2-4，下列检验正确的是
A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸。
B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸。
C．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
D．先加稀盐酸，再加Ba（NO3）2溶液6．下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是
①HCl；②HI；③Cl2；④H2；⑤H2S；⑥SO2；⑦SO3。
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥
C．③④⑥⑦D．②⑤⑦
7．含锌、铁、铜的合金1.85g，放入足量的盐酸中，反应完毕后，得到448mL（标准状况）的氢气，关于此合金的组成，一下说法正确的是
A．合金中锌、铁物质的量之和为0.02mol。
B．合金中铜的质量为0.64g。
C．合金中锌、铁的物质的量之和为0.01mol。
D．铁与锌的质量之和在1.30g和1.12g之间。
8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后则为b％；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后则为c％，则a、b、c之间的关系是
A．a＞b＞cB．b＞a＞c
C．c＞a＞bD．无法确定
