本试卷满分80分，考试时间100分钟。
第一部分听力(共五大题，满分30分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ba-137
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1.按体积分数计算，氧气在空气中约占( )
A.78%
B.21%
C.0.94%
D.0.03%
2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.面包发霉
B.玻璃破碎
C.冰川融化
D.海水晒盐
3.在化学反应2KMn0?=(△)K?Mn0?+Mn0?+0?↑中，涉及的物质属于氧化物的是( )
A.KMn0?
B.K?Mn0?
C.Mn0?
D.0?
5.下列金属中，金属活动性最强的是( )
A.Zn
B.Ag
C.Fe
D.Cu
6.下列气体中，能形成酸雨的是( )
A.0?
B.CO
C.S0?
D.C0?
7.下列物质在空气中燃烧，火焰呈蓝色的是( )
A.木炭
B.镁条
C.红磷
D.天然气
8.下列物质中，能用作钾肥的是( )
A.KCl
B.CO(NH?)?
C.NH?Cl
D.Ca?(P0?)?
9.人体血浆的pH正常范围是7.35~7.45，对它的酸碱性判断正确的是( )
A.呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性
D.无法判断
10.下列实验操作不正确的是( )
A.闻气味
B.熄灭酒精灯
C.往试管里送入固体粉末
D.称量氯化钠固体
11.下列物质中，敞口放置一段时间后，质量不会发生变化的是( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氯化钠固体
D.澄清石灰水
12.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A.导电性
B.延展性
C.导热性
D.抗腐蚀性
13.下列符号中，表示两个氮原子的是( )
A.N?
B.2N?
C.N+2
D.2N
14.下列二氧化碳的用途中，不正确的是( )
A.用于灭火
B.用于人工降雨
C.供给动、植物呼吸
D.制作碳酸饮料
15.为防止幼儿及青少年患佝偻病，应补充的元素是( )
A.铁
B.锌
C.钙
D.氟
16.鉴别氧气和二氧化碳气体，下列操作正确的是( )
A.观察气体颜色
B.闻气体的气味
C.插入燃着的木条
D.滴加酚酞溶液
17.下列反应不属于缓慢氧化反应的是( )
A.铁丝燃烧
B.高粱酿成高粱酒
C.人的呼吸过程
D.农家肥料的腐熟过程
18.下列气体既能用向上排空气法收集，又能用排水法收集的是( )
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.氧气
D.氢气
19.将下列各物质的饱和溶液加热后(忽略水的蒸发)，溶质质量分数变化的是( )
A.硝酸铵
B.氢氧化钙
C.氯化钠
D.氢氧化钠
20.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应原理的是( )
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
22.根据甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.T?℃时，甲的溶解度小于乙
B.T?℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
C.T?℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，二者均可得到饱和溶液
D.T?℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T?℃，析出甲物质质量大于乙
23.下列有关化学实验的说法不正确的是( )
A.装置甲能用作实验室制取氧气和二氧化碳气体的发生装置
B.装置乙收集满氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
C.装置丙中的实验现象是玻璃管中红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊
D.装置丁中反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律
24.要除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选试剂不正确的是( )
A.CH?(H?O)：浓硫酸
B.C0?(0?)：灼热的铜粉
C.NaOH(Na?C0?)：盐酸
D.CO(C0?)：氢氧化钠浓溶液
25.某化学反应可表示为A+B=C+D，则下列叙述正确的是( )
A.若A为酸，C为水，则B一定为碱
B.若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
C.若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO?
D.若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)?，则B一定为NaOH
二、填空题(共30分)
26.(7分)水对于我们的生产和生活都是非常重要的。
(1)现对一杯取自永定河的混浊河水，进行净化操作。
丙中所得滤液澄清透明，它(填“是”或“不是”)__________纯水。所示的操作中，对水的净化程度最高的操作是(填名称)__________。
(2)所示电解水的实验中，试管(填“a”或“b”)__________中收集的气体是氧气。写出在实验室中常温下制取氧气的化学反应方程式：__________。
(3)2010年年初我国西南的旱灾牵动了亿万人民的心，瓶装矿泉水通过各种渠道，源源不断地输送到灾民的手中。该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的__________种。该塑料瓶可回收再利用。其所用材料不属于(填序号)__________。
A.合成材料
B.有机高分子
C.有机物
D.合金
(4)我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是(填序号)__________。
A.洗菜的水用来浇花
B.使用节水龙头
C.不间断地冲洗碗筷
D.洗手擦肥皂时，关上水龙头
27.(5分)能源与环境是人们日益关注的问题。
(1)化石燃料是指煤、__________和天然气。天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，燃烧过程中能发生如下反应：3CH?+50?=(点燃)C0?+2CO+aH?O，其中a的数值为__________。
(2)为了减缓温室效应，下列措施可行的是(填序号)__________。
①实行每周少开一天车
②大量植树造林，禁止乱砍滥伐
③开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源
(3)烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是__________。堆积的柴草容易起火，人们常用泼水和盖沙土的方法灭火，其中盖沙土能灭火的主要原因是__________。
28.(6分)回答问题：
(1)从A中获得的信息不正确的有(填序号)__________。
①该元素的原子序数为28.09
②该元素符号为Si
③该元素属于非金属元素
④由该元素组成的单质常温下为固体
(2)B~F中化学性质相似的是(填序号)__________，属于同种元素的是(填序号)__________，属于阴离子的是(填序号)__________。
(3)E表示的微粒在化学反应中容易(填“得”或“失”)__________电子，在化合物中通常显__________价。
29.(7分)实验室有如下需要清洗的实验仪器：
①盛装过植物油的试管
②长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯
③粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体的蒸发皿
④探究铁钉生锈条件的实验后，内壁附有锈渍的试管
⑤木炭还原氧化铜实验后，内壁附着有红色物质的试管
(1)这些仪器能用水清洗干净的是(填序号)__________。
(2)烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器，是利用了洗涤剂的__________作用。
(3)稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有(填序号)__________，写出清洗过程中涉及的化学反应方程式：_________。
(4)铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾(K?Cr?O7)溶液混合在一起，正确的做法是(填序号)__________。
A.将浓硫酸缓缓注入K?Cr?O7溶液中
B.将K?Cr?O7溶液缓缓注入浓硫酸中
在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K?Cr?O7发生反应，生成了氧化铬(铬元素显+6价)、水和一种盐。写出该反应的化学方程式__________。
30.(5分)
(1)若丙为二氧化碳，甲和乙为常见的碱，X与Z具有相似的化学性质，写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式__________。丁物质的类别可能为(填序号)__________。
①酸②碱③盐
(2)若丙为铁，W为水，且四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应，写出W生成Z的化学反应方程式：__________。
(3)若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质；X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质。则X的化学式为__________，Y与Z发生化合反应的化学方程式为__________。
三、实验题(共19分)
31.(7分)根据实验内容回答问题。
(1)实验Ⅰ是向紫色石蕊溶液中通入C0?，该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为__________ 。
实验Ⅱ是将实验Ⅰ中所得混合液加热，实验现象为__________，发生反应的化学方程式为__________。
(2)实验Ⅲ的现象是__________，此实验说明了(填序号)__________ 。
①氨分子不断运动
②酚酞分子不运动
③氨水呈碱性
④浓氨水易挥发
(3)实验Ⅳ和Ⅴ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号)__________。红磷燃烧的化学反应方程式为__________
32.(4分)根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题：
(1)盐酸与镁反应的化学方程式为__________，基本反应类型为__________。
(2)分析曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸__________(填“强”或“弱”)。
(3)实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是(填序号)__________。
①反应放热
②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好
④酸液进入试管，占据了一定的体积
小资料
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性
33.(8分)碱石灰是实验室常用的干燥剂。
【提出问题】
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置碱石灰样品中可能含有CaO，NaOH，Ca(OH)?，Na?C0?，CaC0?等成分。上述五种物质中，属于碱的是__________。
样品中可能含有Ca(OH)?，Na?C0?的原因是(用化学方程式表示)__________，__________。
【实验过程】
试回答下列问题：
(1)操作①的名称是__________。
(2)根据实验操作及现象，下列说法正确的是(填序号)__________。
A.样品加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B.样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaC0?
C.溶液A加入CaCl?溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na?C0?
D.溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
(3)向溶液A中加入CaCl?溶液后，判断加入CaCl?溶液过量的方法是__________。
(4)写出溶液C中所含阴离子的符号__________。
【实验结论】
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式)__________，其他成分尚不能确定。
四、计算题(共6分)
34.(3分)试计算：(要求写出计算过程)
(1)维生素C的相对分子质量为多少？
(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比为多少？
(3)某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量为多少？
35.(3分)黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，试计算：(要求写出计算过程)
(1)该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl?溶液，生成不溶于水的BaS0?白色沉淀。求所用BaCl?溶液的溶质质量分数。
