本试卷满分80分。考试时间100分钟。
第一部分听力(共五大题，满分30分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40I-127
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
1.厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是( )
A.沼气燃烧
B.铁锅生锈
C.开水沸腾
D.食物变质
2.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
3.天然气是重要的化石燃料，其主要成分是( )
A.氧气
B.氮气
C.氢气
D.甲烷
4.决定元素种类的是( )
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.最外层电子数
5.对信息理解不正确的是( )
A.原子序数
B.元素名称
C.元素符号
D.中子数
6.下列实验操作正确的是( )
A.滴加液体
B.气体验满
C.查气密性
D.加热液体
7.下列洗涤过程中所用试剂具有乳化功能的是( )
A.用汽油洗去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用稀盐酸洗去铁表面的锈
D.用食醋洗去水壶中的水垢
8.某乳品厂生产的奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法正确的是( )
A.此奶粉是纯净物
B.此奶粉不含任何化学成分
C.此包奶粉中蛋白质的质量为25g
D.奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素
9.下列各种食物中，富含蛋白质的是( )
A.平鱼
B.香蕉
C.白菜
D.玉米
10.下列物质中，含有氧分子的是( )
A.O?
B.H?O
C.CO?
D.H?O?
11.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的理解正确的是( )
A.是自然界中一定不存在的物质
B.是与变化前在颜色、状态等方面有所不同的物质
C.是与变化前在元素组成上一定不同的物质
D.是与变化前在组成或结构上不同的物质
12.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是( )
A.pH为4的溶液
B.盐酸
C.pH为0的溶液
D.氢氧化钠溶液
13.下列符号中，表示两个氢原子的是( )
A.H?
B.2H
C.2H++
D.2H?
15.下列实验中，不能观察到的现象是( )
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B.未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡放出
C.滴加酚酞的蒸馏水中加入氢氧化钙，溶液变蓝色
D.生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色
16.常用化肥硫酸铵分解的化学方程式为3(NH?)?SO?=(△)4NH?↑+3X↑+N2↑+6H?O，
则X的化学式为( )
A.S
B.O?
C.SO?
D.SO?
17.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是
①NH?+CO?+H?O=NH?HCO?
②NH?HCO?+NaCl=NaHCO?↓+NH?Cl
③2NaHCO?△Na?CO?+H?O+CO?↑
在上述反应中没有涉及的基本反应类型是( )
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
18.四位同学说的是关于同一个化学反应的内容，这个反应是( )
A.氢气在空气中燃烧
B.电解水
C.镁条在空气中燃烧
D.一氧化碳在氧气中燃烧
19.现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面关于它的说法正确的是( )
A.升高温度，溶质质量分数减小
B.它一定既是浓溶液又是饱和溶液
C.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
D.在t℃时，加入硝酸钾固体，溶质质量分数增大
20.葡萄糖供给人体和维持体温所需能量的反应可表示为C6H??O6+6O?=6CO?+6H?O下列分析不正确的是( )
A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C.人呼出的气体和吸入的空气相比，CO?的含量增加，O?的含量减少
D.葡萄糖氧化产生的CO?如不能及时排出人体，则血液的pH将增大
21.向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是( )
A.滤液中一定含有硫酸
B.不溶物中一定含有铁
C.不溶物中一定含有铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁
22.在t?℃时分别往两份100g水中加入a克x和a克y充分搅拌后，将溶液均降温至t?℃，下列说法正确的是( )
A.t?℃时，x，y两溶液均已饱和
B.t?℃时，x，y的溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等
C.t?℃时，x，y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和
D.t?℃时，x，y两溶液中溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和
23.各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是( )
A.甲-②，乙-④
B.丙-①，丁-②
C.乙-②，丙-③
D.甲-③，丁-①
24.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能表示的是( )
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.①⑤
25.用一定量的NH?NO?和KH?PO?的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH?PO?的质量分数为( )
A.20%
B.25%
C.80%
D.85%
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(8分)空气是一种十分重要的天然资源。
(1)空气成分按体积计算，含量最多的是_______(填写化学式)。
(2)工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是_________。
(3)实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是_________(填字母序号)。
A.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
C.燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N?，O?，CO?和稀有气体
(4)酸雨是指pH<；5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大。
①根据数据判断，酸雨的酸性越_________(填“强”或“弱”)，小麦减产幅度越_________(填“大”或“小”)。
②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H?SO?)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。该氧化反应的化学方程式为_________。
(5)保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。
分析得出的下列结论中，正确的是_________(填字母序号)。
A.二氧化碳也是一种重要的资源
B.利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D.液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
27.(5分)小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理：
(1)有的采用真空包装，有的则采用充气包装，其中的气体应具有的化学性质是_________(回答一条即可)。
(2)放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠(Na?SiO?)，其中Si元素化合价为_________。
(3)放置一包生石灰，其作用是(用化学方程式表示)_______。
(4)放置一包还原铁粉(为灰色或黑色粉末)，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是_________，检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的方法为_________。
28.(5分)请根据下表回答有关问题。
(1)属于有机物的是_________(填序号，下同)，为人体营养素之一的是_________。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出工业上制备烧碱的化学方程式_________。
(3)某些植物表皮上含有一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用表中_________(填序号)来涂抹止痒。
(4)水壶内壁上常有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的醋酸可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH?COOH+Mg(OH)?=(CH?COO)?Mg+2H?O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。
29.(5分)在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应。有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H?和碘(I?)，有些碰撞不会发生反应。
(1)A、B、C中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是_________(填字母序号)。
(2)若要得到一个氢分子，至少需要_________个碘化氢分子碰撞。
(3)上述发生的反应属于_________反应。
(4)分析反应过程可知，化学反应的实质是_________。
(5)该反应中碘化氢与氢气之间的质量比为_________(用最简整数比表示)。
30.(7分)已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质。
(1)若甲和乙都是固体单质，则转化关系的化学方程式为_________。
(2)若甲和乙都是气体氧化物，则转化关系的化学方程式为_________。
(3)若A，B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一种气体X发生反应。
①甲的化学式为_________；乙物质的一种用途是_________。
②B转化为甲的化学方程式为_________。
(4)若甲和A发生中和反应，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为_________，此中和反应的化学方程式为_________。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(5分)某班同学到实验室进行气体的制取实验，实验桌上摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________。
(2)组合一套制备并收集CO?的实验装置，应选用的仪器是_________(填字母序号)。
(3)如果用制取二氧化碳的装置来制取氧气，则反应的化学方程式是_________。
(4)阅读以下资料并回答：
制取氯气_________(填“可以”或“不可以”)采用制取二氧化碳气体的发生装置，收集氯气可以选用的仪器是_________(填字母序号)。
32.(6分)利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，A~F各装置中盛放的物质分别为：
A.5%的双氧水
B.二氧化锰
C.稀硫酸
D.能溶于水的固体
E.浸有紫色石蕊溶液的棉花
F.无色溶液
将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，D中有气泡产生，E中棉花呈红色。
请回答下列问题：
(1)B中二氧化锰所起的作用是_________。
(2)D中的固体是_________，发生反应的化学方程式为_________。
(3)E中出现红色的原因是_________。
(4)若要检验D中产生的气体仍有剩余，F中应盛放_________溶液，化学方程式为_______。
33.(8分)小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
【查阅资料】
①在实验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。
【实验与分析】
①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。
②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)?]产生，但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因是_________。
(2)从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)_________，_________。
(3)写出钠与水反应的化学方程式：_________。
(4)将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是_________。
【得出结论】
活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【知识拓展】
(5)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO?(浓)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O。
反应生成的NO?是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
可用右图所示装置进行实验，请回答：
①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是_________；
②上述实验完毕后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_________。
四、计算题(共2个小题，共6分。计算结果精确到0.1)
34.(3分)煅烧含CaCO?80%的石灰石100t，生成CO?多少t？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
35.(3分)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20%的盐酸至恰好完全反应，放出气体22g，试计算(均写出计算过程)
(1)碳酸钠溶液的总质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
