准备工作：将从细导线中抽出(去塑料包皮)的多股铜丝10厘米绕成螺旋状，用镊子夹住在酒精灯火焰上灼烧片刻，亮紫红色的铜丝表面便生成一层黑色的CuO。若作CO还原Fe2O3的实验，可预先把生锈的干燥的铁丝卷成螺旋状备用。
操作过程：先将表面有CuO的铜丝，用一根细铜丝系着，放入A管一边的玻璃导管中，用橡皮管与B管一边上方的导管连接好，使螺旋状铜丝恰好位于B管一边下方导管口的上方，再将澄清石灰水加入B管中，最后在A管中先加入10毫升浓硫酸，再加入5毫升甲酸并在C锥形瓶内加入约80℃的热水，在D锥形瓶内加入冷水，按照上述装置，如图5安装好全套装置。因A管中的混合物被热水加热，反应速度越来越快，生成的CO气体从澄清石灰水中冒出，石灰水不变浑浊，黑色的CuO或红褐色的Fe2O3颜色不变。一分钟后，将酒精灯火焰接触排放尾气的管口，导管口有浅蓝色火焰，这是CO在燃烧，将酒精灯火焰对准螺旋铜丝固定加热，约一分钟，发现石灰水逐渐变浑浊，原来表面有黑色CuO铜丝逐渐变为亮紫红或原表面有红褐色Fe2O3的铁丝逐渐变为黑色。
当金属丝完全变色后，将A、B管连同导管一起拔出，对调位置，即将A管塞入D锥形瓶冷水中，将B管塞入C锥形瓶的热水中，由于甲酸与浓硫酸的混合物被冷水降温反应慢慢停止。
三点说明：
①甲酸与浓硫酸的反应是：
HCOOH浓H2SO460℃～30℃CO↑+H2O……①HCOOH160℃CO2↑+H2↑……②①式是甲酸与浓硫酸共热脱水而制得CO，而②式是甲酸加热到160℃以上，则分解成CO2和H2。若用酒精灯直接加热，温度一般在100℃以上，因此，尽管CuO和Fe2O3会被还原，但那是H2的作用，决不是CO的作用，同时澄清的石灰水在一开始就会变浑浊。用80℃左右的热水加热，则可保证反应按①式进行。
②反应结束时，将A、B试管对调，在冷水作用下：产生CO气体速度渐渐变慢既能保证热的铜丝在还原气中渐渐冷却，防止被空气中的氧气氧化，又可有效地避免环境污染。
③螺旋状铜丝从导管中通过一根细铜丝方便的取出后，可继续使用。
一氧化碳还原氧化铜
按照初中化学一氧化碳还原氧化铜的实验进行演示，不但实验需时较多，而且存在有毒的一氧化碳气体逸散和可能爆炸等不安全因素，故宜作些改进。
实验准备
(1)配制1/3试管澄清饱和的氢氧化钙溶液。
(2)配制CuCl-NH3溶液。方法如下：
CuCl(固体)NH4Cl(固体)水重量比2∶25∶75配成溶液后，加浓氨水至所生成的沉淀溶解，在溶液中放入少量铜丝，密闭保存。
(3)装好还原氧化铜的反应管：取一段长6-7厘米由电线中拆出的细铜丝，揉成一团在酒精灯焰上灼烧，使铜丝表面生成黑色的氧化铜(或用石棉绒沾上氧化铜粉)。将它装入内径为10-15毫米、长约20厘米的硬质玻管中部。
(4)硬质玻管一端连接一氧化碳发生装置或贮气装置，另一端与串联的分别盛有氢氧化钙溶液和CuCl-NH3溶液的具支试管连接。实验装置：
实验操作
(1)缓缓通入一氧化碳约1分钟，拔出通入铜氨溶液的导管，用小试管以排水集气法收集排出的气体，点燃，若无爆鸣声，表示系统中空气已排尽。将导管插入铜氨溶液。
(2)点燃酒精灯，预热玻管后再对准氧化铜加热，同时适当加大一氧化碳气流，约1-2分钟，黑色的氧化铜被还原成光亮的紫红色的铜，石灰水变浑浊，停止加热。
实验讨论
(1)CO有剧毒，未反应的CO不应使它逸散。如采用火烧，则因驱赶系统中空气所用的CO中混有空气，点火可能爆炸；而还原后尾气中的CO量较少，气流欠稳定常不易点燃。故采用铜氨溶液使形成氯化碳酰铜(I)〔Cu(CO)〕Cl而将它除去。
(2)CO与空气混合物的爆炸极限为125%-742%，因此在加热反应物之前要做CO的纯度试验，以防止可能发生的爆炸事故。
(3)在气源、反应温度等条件基本相同时，采用表面被氧化的铜丝团或以石棉作载体沾上氧化铜粉进行还原，较之在反应管中堆放氧化铜粉要好。因前者反应物间接触面大，氧化铜用量虽少，但可见范围广，所以既节约演示时间，又能清晰地看到实验现象。同理，氢气还原氧化铜的实验，也可采用表面被氧化的铜丝团代替氧化铜粉。
一氧化碳还原氧化铜实验改进后的补充
关于CO还原CuO后所生成的CO2不倒流，用甲酸制取CO时无CO2生成的问题，上海市南市区第一职工业余中学龚经纶、徐道荣老师总结如下：
还原生成的CO2会倒流
实验证明CO还原CuO生成的CO2会倒流，而使(A)管中澄清的石灰水浑浊。要使生成的CO2不倒流，还应在装置中增加连接一单向导气管。
在(A)管与(B)之间连接一单向导气管作法：
取7mm粗(粗细以连接需要而定)，45mm长的橡皮管，用7mm粗，20mm长的竹管，将一端削成斜面(8a图)，在斜面上扎一片橡皮(8b图)，将此竹管放入橡皮管中间，即成单向导气管，连接在(A)(B)管之间如装置图。
在连接前，先试一下是否起单向导气作用。连接时注意把竹管斜面向上(竹管有斜管这端接(B)管端)，这样当CO流过时由于CO气流使竹管斜面上的橡皮掀起而通过，无CO通过时橡皮下落而CO2则不能通过，起了单向导气作用，增加此装置后避免了生成的CO2使(A)管中澄清石灰水变浑浊。
用甲酸制CO时无CO2生成若制CO时有CO2生成，则(A)管中澄清石灰水溶液也浑浊，所以还必须注意在制CO时无CO2生成。
用甲酸制纯CO时不宜先预热甲酸，其反应如下：
HCOOH浓H2SO460℃～80℃CO+H2O(1)HCOOH160℃CO2+H2(2)(1)式是甲酸与浓H2SO4共热脱水而制得CO，而(2)式是甲酸加热160℃以上即分解成CO2和H2，制取时，若先预热甲酸，尤其是加热到160℃以上再混合浓H2SO4，这时所制CO中就含有CO2，因而会使(A)管中澄清的石灰水浑浊。
顺便提一下，若先预热H2SO4，切忌不要预热温度过高，尤其温度超过300℃时，再加入大量的甲酸(如20ml左右)，这时反应速度迅速，短时间生成大量的CO而来不及排出(不管是接在还原CuO的装置或储气瓶上都一样)，致使CO装置上装有分液漏斗的橡皮塞冲掉，而使CO扩散出来，甲酸与H2SO4混合液也冲出。扩散的CO遇到加热的酒精灯火焰的燃烧，冲出的混合液，继续反应生成CO也燃烧，这样发生了事故，不仅有伤人的可能，而且若处理不及时，还会引起火灾。因此在制CO时应按反应中掌握加热温度，若无把握，最好加装温度计控制温度为宜。
一氧化碳可燃性还原性联合实验改进装置
1玻璃管，2干燥管，3T形管，4、5夹子，6气球实验操作步骤甘肃省华亭一中伏晓军老师介绍为：
要求配好装置和药品
(1)CO的可燃性实验操作：
按图装置，先撤离酒精灯，关闭夹子5，打开夹子4。先通入一段时间的纯净CO后，在A处点燃并观察火焰，然后在其火焰上罩一蘸有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水变化(石灰水变浑浊)。
(2)CO还原性实验操作：
关闭夹子4，打开夹子5。通入一段时间的CO后，加上酒精灯在玻管上靠近CuO处加热，观察发生的现象(黑色渐变红色，石灰水变浑浊，但无水CuSO4未变色)。
实验改进优点(1)两项实验一套装置，操作简单，方便。实验连续，缩短实验时间，提高课堂有效利用率。
(2)对比性强：对比一：做CO可燃性实验时，CO通过玻管中CuO时，并未出现红色Cu(是因未加热，未反应)，此点突出了学生书写化学方程时很容易遗忘的反应条件，强调了反应条件的重要性。对比二：做CO还原性实验时，出现了红色Cu，此和前章所学到的H2还原CuO具有相似现象。但无水CuSO4未变色，说明此气体不是H2，在巩固前边知识的基础上加强实验及知识的联续和对比。
(3)无水CuSO4的选用将为后面学习硫酸铜晶体及晶体性质埋下伏笔，打下基础。同时又表明无水CuSO4在实验中的作用。
用木煤气还原氧化铁和氧化铜
原理：
木材干馏产生木煤气、木焦油和木醋液。木煤气的主要成分是CO、CH4和H2等。先使木焦油、木醋液冷凝分离，再用木煤气来还原氧化铁和氧化铜。
实验准备：
在蒸馏烧瓶(1)中装有干燥木屑至半满，瓶固定在有石棉衬垫的三角架上，导气管(2)与收集木焦油的试验(3)联接，挥发性产物收集在U形管(4)及(5)里。气体产物分别通入装有2克氧化铜的硬质玻璃管(6)和装有2克氧化铁硬质玻璃管(7)。试管(8)和(9)盛装着石灰水。
实验步骤及现象：
①用喷灯将木材迅速加热至300℃-400℃，到十分钟后，在试管(3)开始收集到木焦油。
②在产量最多的气态产物中，挥发性产物收集在U形试管(4)及(5)里。更易挥发的气态产物CO、H2等直接通入到硬质玻璃管(6)和(7)，至硬质玻璃管(6)中原黑色的氧化铜有红色出现，硬质玻璃管(7)中原红色的氧化铁变成黑色，撤去酒精灯，再继续通入气体直至冷却。
③把磁铁放在硬质玻璃管(7)上方，黑色粉末就隔着玻璃管被吸起来，并随着磁铁的来回滑动而沿管跑来跑去，即证实有铁生成。
把硬质玻璃管(6)中红色的粉末倒去，取出少量完全变红色的固体加入稀硫酸，不溶解，得到无色透明溶液，则证明生成红色的固体为铜。若生成Cu2O，则溶液呈蓝色。因为：
Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O整个反应的化学方程式：
CuO＋CO＝△Cu＋CO2CuO＋H2＝△Cu＋H2OFe2O3＋3CO＝△2Fe＋3CO2Fe2O3＋3H2＝△2Fe＋3H2O本装置优点：
省时、方便，现象直观，注重相关知识的综合应用，有较强的实践性。做起来生动有乐趣，加深了对基础知识的理解。
